欧美大尺寸SUV欧美,欧美最猛黑人XXXXX猛交

技術(shù)文章ARTICLE

您當(dāng)前的位置：首頁(yè) > 技術(shù)文章 > PH計(jì)算公式

PH計(jì)算公式

發(fā)布時(shí)間： 2021-01-21　　點(diǎn)擊次數(shù)： 7004次

ph值計(jì)算方法：
單一溶液pH的計(jì)算方法：
1、強(qiáng)酸
cmol·L－1HnA強(qiáng)酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。
2、強(qiáng)堿
cmol·L－1B（OH）n強(qiáng)堿溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，
n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。
混合溶液pH的計(jì)算方法如下圖：

其中［H＋］指的是溶液中氫離子的活度（有時(shí)也被寫(xiě)為［H3O＋］，水合氫離子活度），單位為摩爾／升，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度進(jìn)行近似計(jì)算。
擴(kuò)展資料：
1、在25°C下，pH＝7的水溶液（如：純水）為中性，這是因?yàn)樗?5°C下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10−14，且兩種離子的濃度都是1×10−7mol／L。
2、pH小于7說(shuō)明H＋的濃度大于OH−的濃度，故溶液酸性強(qiáng)，而pH大于7則說(shuō)明H＋的濃度小于OH−的濃度，故溶液堿性強(qiáng)。所以pH愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；pH愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)。
3、在非水溶液或25°C的條件下，pH＝7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過(guò)計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，水的離子積常數(shù)為5．5×10−13，即pH約為6．13，此時(shí)為中性溶液。

下一篇：ph酸度離子計(jì)檢定儀使用說(shuō)明書(shū)

上一篇：PCR儀是個(gè)什么儀器

產(chǎn)品中心 Products

久久婷婷五月综合色国产香蕉,国产精品宅男擼66M3U8 ,极品少妇高潮啪啪AV无码,小婕子的第一次好紧

PH計(jì)算公式